Da li je amonijum acetat kiselina ili baza?
Amonijum acetat nije ni jaka kiselina ni jaka baza. To je sol nastala reakcijom octene kiseline, slabe kiseline, sa amonijakom, slabom bazom. Kada se rastvori u vodi, potpuno se jonizuje u amonijum ione i acetat ione.
Kiseli ili bazični karakter otopine soli ovisi o relativnoj jačini konjugirane kiseline i konjugatne baze proizvedene hidrolizom. U slučaju amonijum acetata, amonijum ion je konjugirana kiselina slabe baze amonijaka, a acetatni ion je konjugirana baza sirćetne kiseline slabe kiseline. Budući da octena kiselina i amonijak imaju slične konstante disocijacije, hidroliza dva jona se gotovo poništava, a otopina čistog amonijum acetata je blizu neutralne, obično oko pH 7. U praksi, izmjereni pH može lagano varirati ovisno o koncentraciji i temperaturi, tako da se amonijum acetat - klase koristi kada je potrebna precizna kontrola pH.
Kako se amonijum acetat ponaša u vodi
Otopljeni amonijum acetat uspostavlja sljedeću ravnotežu sa svojim roditeljskim vrstama:
NH4CH3COO se disocira na NH4+ i CH3COO-. Amonijum jon može donirati proton vodi, stvarajući amonijak i hidronijum ione, dok acetatni jon može prihvatiti proton, stvarajući sirćetnu kiselinu i hidroksidne jone. Ova dva procesa se međusobno nadoknađuju, zbog čega cjelokupno rješenje ostaje gotovo neutralno umjesto da postane jako kiselo ili bazno.
Ovo skoro{0}}neutralno ponašanje čini amonijum acetat vrijednim kao isparljivi pufer u analitičkoj hemiji: za razliku od ne-nehlapljivih soli, može se ukloniti iz uzoraka isparavanjem ili liofilizacijom, zbog čega je poželjan u preparativnoj hromatografiji i pripremi uzoraka masenom spektrometrijom.
Ključna fizička i hemijska svojstva
| Nekretnina | Vrijednost |
|---|---|
| Hemijska formula | NH4CH3COO (C2H7NO2) |
| CAS broj | 631-61-8 |
| Izgled | Bijela kristalna čvrsta supstanca |
| Rastvorljivost | Slobodno rastvorljiv u vodi |
| Tačka topljenja | Oko 114 stepeni (razlaže se daljim zagrijavanjem) |
| pH vodenog rastvora | Približno neutralan, tipično 6,5 do 7,5 ovisno o koncentraciji |
| Higroskopnost | Higroskopna, upija vlagu iz vazduha |
Jedinjenje je termički nestabilno na povišenim temperaturama, pri jakom zagrijavanju se raspada na acetamid i vodu, tako da ga ne treba podvrgnuti sušenju na visokim{0}}temperaturama. Budući da je higroskopna, posude moraju biti dobro zatvorene i čuvane na suvom mestu.
Glavne upotrebe amonijum acetata
Amonijum acetat ima širok spektar primena u analitičkoj, sintetičkoj i industrijskoj hemiji:
Puferski reagens u analitičkoj hemiji i hromatografiji u pokretnim fazama, gde njegova isparljivost omogućava čisto uklanjanje iz frakcija.
Reagens u ispitivanju tla, gdje je standardni ekstraktant za određivanje kapaciteta katjonske izmjene i izmjenjivog kalija.
Katalizator ili reagens u organskim reakcijama kao što je Knoevenagel kondenzacija.
Izvor amonijaka u postupcima reduktivne aminacije kao što je Borchova reakcija.
Regulator kiselosti hrane, koristi se za podešavanje i kontrolu kiselosti ili alkalnosti prehrambenih proizvoda.
Intermedijer u proizvodnji pjenaste gume, procesima konzerviranja mesa i određenih formulacija od vinil plastike.
U istraživanju dijalize i membranskog odvajanja, otopine amonijevog acetata se također koriste kao reagensi koji pomažu u uklanjanju kontaminanata difuzijom zbog njihove isparljivosti i neutralnog pH.
Smjernice za skladištenje i rukovanje
Amonijum acetat treba čuvati u hladnom, suvom, dobro-prozračenom prostoru u dobro zatvorenim posudama, zaštićeno od vlage i jakih kiselina i jakih baza, koje mogu osloboditi amonijak ili sirćetnu kiselinu. Nije-zapaljiv u normalnim uslovima, ali se može raspasti kada se zagrije, tako da ga treba držati dalje od visokih temperatura i otvorenog plamena.
Kada pripremate otopine, otopite sol u pročišćenoj vodi i provjerite pH da li je aplikacija pH-osjetljiva. Nosite rukavice i zaštitne naočare pri rukovanju čvrstim materijalom kako biste izbjegli iritaciju očiju i kože od prašine i izbjegavali stvaranje oblaka prašine tokom prijenosa. U slučaju kontakta sa očima, isperite sa puno vode i potražite medicinsku pomoć ako iritacija ne prestane.
Često postavljana pitanja
Da li je amonijum acetat kiseli ili bazičan u rastvoru?
Otopina čistog amonijum acetata je približno neutralna, obično oko pH 7, jer amonijum ion i acetat ion hidroliziraju u sličnoj mjeri i njihovi efekti se poništavaju.
Zašto se amonijum acetat koristi kao pufer?
Puferira blizu neutralnog pH i isparljiv je, tako da se može ukloniti iz uzoraka isparavanjem. To ga čini idealnim za hromatografiju, masenu spektrometriju i preparativne radove gdje su ostaci soli nepoželjni.
Koji je CAS broj amonijum acetata?
CAS registarski broj je 631-61-8, a molekulska formula je C2H7NO2 (NH4CH3COO).
Za šta se koristi amonijum acetat u poljoprivredi?
Široko se koristi u analizi tla kao ekstratant za mjerenje kapaciteta katjonske izmjene i izmjenjivog kalija, dajući agronomima standardnu mjeru plodnosti tla.
Može li se amonijum acetat koristiti u hrani?
Da, koristi se kao regulator kiselosti hrane za kontrolu kiselosti ili alkalnosti određenih proizvoda, u skladu sa propisima o aditivima u hrani relevantne jurisdikcije.
Kako treba čuvati amonijum acetat?
Čuvajte je u dobro zatvorenim posudama na hladnom i suvom mestu, daleko od vlage, jakih kiselina, jakih baza i visokih temperatura, jer je so higroskopna i zagrevanjem se raspada.
